Episode 13 : Combustions simples
1. Combustion, combustible et comburant
a)
Combustion
Combustible
Comburant
: Transformation chimique exothermique (qui produit souvent de la lumière) utilisant des atomes d'oxygène.
b)
Combustion
Combustible
Comburant
: Corps qui brûle (bois, papier, essence...)
c)
Combustion
Combustible
Comburant
: Corps qui permet la combustion (très souvent le dioxygène de l'air).
Exemple : Combustion d'une bougie.
d)
d)
Combustion
Combustible
Comburant
: Produit de la lumière et de la chaleur
e)
e)
Combustion
Combustible
Comburant
: Cire de la bougie
f)
f)
Combustion
Combustible
Comburant
: Dioxygène de l'air
2. Combustion du carbone
https://www.youtube.com/watch?v=UsbbaL-xRq8
a) Observation et analyse de la transformation chimique
les espèces chimiques qui réagissent sont les
réactifs
:
Ce sont :
le combustible :
?
Carbone
et
le comburant :
?
Dioxygène
La nouvelle espèce chimique qui est produite est le
produit
:
C'est moins facile, il faut la reconnaître avec un
test d'identification
.
Hypothèse :
?
Dioxyde de carbone ?
Vérification : L
orsqu'on ajoute de l'eau de chaux, elle se trouble
.
Conclusion : La transformation chimique produit
?
du dioxyde de carbone
b) Bilan de la transformation chimique
On peut maintenant résumer la transformation chimique en écrivant son bilan.
?
Les réactifs
?
Le produit
?
carbone
+
?
dioxygène
---->
?
dioxyde de carbone
c) Equation de réaction
On utilise l'écriture du chimiste
.
?
Les réactifs
?
Le produit
Modélisation
Equation de réaction
---->
---->
d) Conservations
L'équation de réaction doit vérifier la conservation des atomes.
1 atome de carbone au départ, 1 atome de carbone à l'arrivée.
2 atomes de dioxygène au départ,
2 atomes de dioxygène à l'arrivée.
En résumé:
3. Combustion du magnésium
a) Observation et analyse de la transformation chimique
Les réactifs
:
le combustible :
?
Le magnésium
et
le comburant :
?
Le dioxygène
Le produit
:
Hypothèse :
?
De l'oxyde de magnésium (magnésie)
Vérification :
?
poudre blanche qui assèche les mains
Conclusion : La transformation chimique produit
?
de l'oxyde de magnésium (magnésie)
b) Bilan de la transformation chimique
?
Les réactifs
?
Le produit
?
magnésium
+
?
dioxygène
---->
?
oxyde de magnésium
c) Equation de réaction
?
Les réactifs
?
Le produit
Modélisation
Equation de réaction
---->
2Mg + O
2
----> 2MgO
d) Conservations
L'équation de réaction doit vérifier la conservation des atomes.
Compte les atomes comme précédemment.
En résumé:
4. Combustion du fer
a) Observation et analyse de la transformation chimique
Les réactifs
:
le combustible :
?
Le fer
et
le comburant :
?
Le dioxygène
Le produit
:
Hypothèse :
?
De l'oxyde de fer magnétique?
Vérification : Avec un
aimant
!
Conclusion : La transformation chimique produit
?
de l'oxyde de fer magnétique
b) Bilan de la transformation chimique
?
Les réactifs
?
Le produit
?
fer
+
?
dioxygène
---->
?
oxyde de fer
c) Equation de réaction
?
Les réactifs
?
Le produit
Modélisation
Equation de réaction
---->
3 Fe + 2O
2
----> Fe
3
O
4
d) Conservations
L'équation de réaction doit vérifier la conservation des atomes.
Compte les atomes comme précédemment.
En résumé:
5. Conservation des atomes et de la masse.
Combustion du fer
