Episode 10 : Les
ions.
1.
Formation des ions.
Nous avons tous déjà mangé du sel. Connu sous le nom de chlorure de
sodium.
Or nous savons que le sodium est un métal hautement réactif et donc
dangereux!
Et le chlore (dichlore) un gaz de combat interdit très utilisé!
Précise le nombre de protons et d'électrons de l'atome de sodium Na.
L'atome de sodium Na contient
protons et
électrons
Précise le nombre de protons et d'électrons de l'atome de chlore Cl.
L'atome de chlore Cl
contient
protons et
électrons
Un atome est électriquement NEUTRE.
En fait, l'atome de sodium perd un électron.
Donc il contient
protons et
électrons
Il devient alors
électriquement positif et devient un ION.
L'ion sodium Na+
Ou est passé ce
pauvre électron?
Il est récupéré par l'atome de chlore
Il contient alors
protons et
électrons.
Il devient
alors
électriquement négatif et devient un ION.
L'ion chlorure Cl-
Ainsi l'eau salée
s'appelle solution de chlorure de sodium ( Na+
, Cl-
).
Un ion
est un atome ou un groupement d'atomes ayant perdu ou gagné un ou
plusieurs électrons.
Un cation est un ion positif.
Un anion est un ion négatif.
Evaluation :
NaCl
2. Quelques ions monoatomiques.
Précise leur formule.
a) Ion zinc: atome qui a perdu 2 électrons.
b) Ion cuivre: il a 29 protons et 27 électrons.
c) Ions fer II et fer III: cations dont la charge est précisée par le
chiffre romain.
d) Ion sodium: atome ayant cédé un électron.
e) Ion hydrogène: appelé aussi proton.
f) Ion chlorure: il a capté un
électron.
Evaluation :
Ions
3.
Des ions polyatomiques:
a) Ion hydroxyde: composé d'un atome d'oxygène et d'un atome
d'hydrogène, il a gagné un électron.
b) Ion sulfate: voici son modèle; il a capté 2 électrons.
Cet ion résume tout ce qu'il faut comprendre:
c) Ion nitrate: il porte une charge négative.
4.
Cristaux et solution ioniques.
Les cristaux et les solutions ioniques sont électriquement neutres.
Trouve leurs formules.
a) Le chlorure de sodium.
Cristal ou Sel:
Solution aqueuse:
b) Le sulfate de cuivre II.
Sel:
Solution aqueuse:
c) Le chlorure de fer III.
Sel:
Solution aqueuse:
d) Le chlorure d'hydrogène.
Gaz:
Solution aqueuse:
e) L'hydroxyde de sodium.
Sel:
Solution aqueuse:
f) Le sulfate de fer II.
Sel:
Solution aqueuse:
g) Le sulfate de fer III.
Sel:
Solution aqueuse:
Quelques
cristaux
Evaluation:
Solutions
et cristaux
5)
Tests d'identifications d'ions métalliques.
Evaluations :
Tests
d'identifications
Solution
et cristal 1
Solution et cristal 2
Solution et cristal 3
6)
Démarche d'investigation de police scientifique
Eval iodure de plomb
.